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Shvoong Principal>Ciencias>Física>Reseña de Tercera Ley de la Termodinámica

Tercera Ley de la Termodinámica

Reseña del Libro   por:mar2008     Autor : María Colosimo
ª
 
Tercera Ley de la Termodinámica Es posible relacionar la entropía con el modelo molecular de los estados de la materia, es decir si pensamos que en el estado gaseoso las moléculas están en constante aumento, en el líquido solo se mueven entre ellas y en el sólido las partículas solo vibran, entonces podemos intuir que: S(gases) > S(líquidos) > S(sólidos) Si observamos que la tendencia de la entropía está relacionada con el estado de agregación del sistema (orden) y sabemos que éste está relacionado con la temperatura, entonces tendrá que existir una temperatura a la cual los cristales tendrán una entropía nula. Se enuncia la tercera ley de la termodinámica como: Tercera Ley: "La entropía de los cristales perfectos de todos los elementos y compuestos es cero en el cero absoluto de temperatura" Al hablar de cristales estamos relacionando la tercera ley con los cambios orden-desorden. De esta forma cualquier sustancia a una temperatura mayor que 0ºK tendrá un valor positivo de entropía. Como la entropía es una función de estado, entonces el cambio de entropía en una reacción química vendrá dado por la diferencia entre la entropía de los productos (estado final) y los reactivos (estado inicial) DS = å S(productos) - å S(reaccionantes) Un poco de historia: Formulación de la Tercera Ley Walther Hermann Nernst (1864-1941) encontró que al disminuir la temperatura y acercarse al cero absoluto, el calor específico de las sustancias disminuye continuamente.
Desde luego, al llegar a estas temperaturas las sustancias están en la fase sólida. No existe ninguna sustancia que a estas temperaturas sea gas o líquido. De estos resultados Nernst formuló en 1906 la tercera ley de la termodinámica, que se refiere a las propiedades termodinámicas de las sustancias en la cercanía del cero absoluto de temperatura. Una consecuencia de la tercera ley es que el calor específico de todas las sustancias se anula al llegar su temperatura a ser cero grados absolutos, es decir a -273ºC.
Publicado el: 04 enero, 2008   
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  1. Responde   Pregunta  :    como explicar en una exposicion la tercer ley de termodinamica Ve todo
  1. Responde   Pregunta  :    X FAVOR NECESITO EJEMPLOS EN ASPECTO BIOLOGICO Ve todo
  1. Responde   Pregunta  :    como funciona la interpolacion en la tercera ley de la termodinamica Ve todo
  1. Responde   Pregunta  :    quiero una pequeña conclucion de la tersera ley de la termodinamica Ve todo
  1. Responde   Pregunta  :    porque o como los ameloblastos que forman los cristales del esmalte dentario no tienenque hacerlo a temperatura de -273 ? ( 1 Respuesta ) Ve todo
  1. Respuesta  :    por que debido a la estructura de ese material, con temperaturas similares a las del ambiente es suficiente para que este material adquiera una estructura geométrica ordenara y regular, que es la característca de los materiales cristalinos, de la misma forma que el diamante o el vidrio miércoles, 16 de enero de 2013
  1. Responde   Pregunta  :    alguien me podria explicar mas faciil la tercera ley de la termodinamica ( 1 Respuesta ) Ve todo
  1. Respuesta  :    segun yo tengo entendido, una explicacion fácil y sencilla sería que para cualquier proceso isotérmico que tenga lugar con sustancias puras, cada una de ellas en equilibrio interno, el incremento de entropia (en en limite de 0 grados kelvin) es 0. domingo, 09 de diciembre de 2012
  1. Responde   Pregunta  :    QUE ES LA TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA Ve todo
  1. Responde   Pregunta  :    CUAL ES LA TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA Ve todo
  1. Responde   Pregunta  :    cual es la ley cero de la termodinamica ( 2 Respuestas ) Ve todo
  1. Respuesta  :    la ley cero habla de que 2 o mas objetos quer estan en un determinado lugar pueden alcanzar la misma temperatura lunes, 11 de marzo de 2013
  1. Respuesta  :    ES EL GRADO 0 KELVIN viernes, 28 de septiembre de 2012
  1. Responde   Pregunta  :    ejercicios de la tercera ley de la termodinamica Ve todo
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