Regla del octeto: según Lewis, los elementos tienden para adquirir
electrones hasta poseer ocho en el exterior del
nivel más de la capa de la valencia. Este número coincide con los electrones externos de los gases nobles (excepto el helio).
Ligar el covalente: Cuando dos átomos de los eletronegativos son iguales o cuando si encuentran ensamblado formando una composición o un elemento, el modelo de
ligarse iónico no es aplicable. Esto porque los dos átomos tienden para recibir electrones y es prácticamente incapaz rendirlos.
El covalente modelo: Los átomos adquieren los electrones de los oitos en su nivel externo para el compartilhemento, pues indica la regla del octeto. La adición de electrones apropiados más los compartidos, de que forman el orbitario molecular, son ocho. Entonces, la adición de electrones en el nivel pasado de la capa de la
valencia tendrá eso a ser ocho. La clorina, por ejemplo, possesss siete electrones en el nivel externo y fuertes atrae electrones situados en las vecindades. Los possesss del hidrógeno un único electrón y la fuerza con eso que atrae electrones son moderados, pero los suficientes de modo que la clorina no pueda sacar su electrón a ella.
Salas de clase de Ligar el covalente: los linkings de los covalentes se pueden clasificar según el número de pares de electrones compartidos para los elementos.
Ligar el covalente simple: el covalente que se liga es formado por compartir de un par de electrones. Si la capa de la valencia de un elemento es diferente de otro elemento, sus átomos se pueden ensamblar simultáneamente con algunos átomos vecinos por medio de ligarse simple. Por ejemplo: CCL4, PCL3, NF3, donde el carbón, el fósforo y el nitrógeno actúan con la valencia cuatro, tres y tres, respectivamente, y si ensamblar el número del átomo del monobrave iguales.
Doblar ligar el covalente: el número de pares de electrones compartidos para dos átomos unidos es dos. La energía necesaria para practicar una abertura ligarse
doble es mayor que las paradas el ligarse simple, pero inferior al doble de esto. Esto significa que el segundo ligarse es weakker que primer.
Covalente que se liga triple: se convierte fullfilled para compartir de tres pares de electrones entre dos átomos. Es el ligarse más fuerte que el par, pero su energía no es el triple de la energía de ligarse simple. El ligarse del tercero es weakker que ligarse simple y doble.
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