El ligarse químico del producto químico de los
linkings A es aquél que ocurren para la atracción eléctrica del positivo de los íons (los cátions) y de los íons negativos (los ânions). En general se forma la manera, estos íons cuando junto los átomos y los ametais del metal satisfacen. Metales: mismo elementos de los eletropositivos. Los 3
electrones en la capa de la
valencia poseen normalmente de 1. Tender para perder electrones y para formar cátions. Ametais: elementos muchos eletronegativos. Los 7 electrones en la capa de la valencia poseen normalmente de 5. Tender para
ganar electrones y para formar ânions. El
arreglo cristalino y el ion-fórmula en una composición iónica tenemos un número indeterminado gran e de cátions y los ânions muy agrupados alternatingly, como uno forma geométrico definen que llamamos el arreglo cristalino. Por ejemplo: En un arreglo cristalino formó cerca en + y CL, se observa que cada ion de en + es rodeado por 6 íons de CL. El hidrógeno el hidrógeno (z=1) también hace linkings químicos con los metales. Terminar su capa de la valencia, ése es primer, el hidrógeno necesario para ganar 1 electrón, formando el ânion H. Pues los metales pierden electrones para
adquirir estabilidad, formarán compuestos iónicos con hidrógeno. Ejemplo: Iónico compuesto del magnesio y del hidrógeno. Mg= pierde 2 electrones H = pierde 1 electrón por lo tanto los linkings de las marcas del magnesio con el hidrógeno de dos íons que forma MgH2. Linkings de Covalentes: Es el compartir de pares de electrones de los desemparelhados. Cuando dos átomos necesitan ganar electrones para adquirir a la configuración electrónica de un gas noble (adquirir estabilidad), comparten sus electrones más externos, de la manera que un átomo puede utilizar los electrones del otro. El covalente que se liga común se basa en compartir de 1 o más par de electrones, hecho entre dos átomos, de modo que ambos adquieran estabilidad, siendo que el par de electrones compartidos es formado por 1 electrón del desemparelhado de cada átomo implicado. Otros tipos de linkings de los covalentes existen, la sigma, pi.
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