A partir de datos apropiados se puede desarrollar un conjunto completo de valores de las propiedades termodinámicas mediante las cuáles se pueden calcular los efectos del calor y del trabajo termodinámico de los diversos procesos, y determinar las condiciones de equilibrio en distintos sistemas.
Se llama comportamiento PVT de una sustancia pura (P: presión; V: volumen y T: temperatura) a la relación del volumen específico o molar con la temperatura y presión de una sustancia en los estados de equilibrio.
Condiciones de equilibrio entre dos fases:
Si tenemos un sistema formado por dos fases en equilibrio:
1.- Tendremos un grado de libertad.
2.- Las regiones de dos fases podrán proyectarse como líneas sobre el plano PT, formando un diagrama de tres líneas:
- fusión
- sublimación
- vaporización
las cuales se encontrarán en el llamado punto triple.
La curva de fusión que aparecerá en el diagrama tendrá una pendiente positiva para la mayoría de las sustancias y una pendiente negativa para el agua, y continúa indefinidamente (es decir, no se presenta una cota en la gráfica).
También se visualizará un punto crítico que representa la mayor temperatura y la mayor presión. La región fluida se visualizará por encima de este punto crítico, y aquí no podremos efectuar una distinción cierta entre líquidos y gases; esta región también continúa indefinidamente.
Diferencia entre un líquido y un fluido
Un líquido siempre puede vaporizarse mediante una reducción suficiente de presión a temperatura constante. Un fluido es una sustancia que se encuentra a presión mayor que la presión crítica y a temperatura mayor que la temperatura crítica. No se puede licuar un fluido mediante una reducción de temperatura a P constante ni vaporizar mediante una reducción de P a T constante.